Question

在25℃時，100mL 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（已知lg2=0.3）（　　）

A．0.7

B．1

C．13

D．13.3

Answer 1

分析：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH過量，根據反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，計算過量的c（OH^-），根據K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計算c（H⁺），進而根據pH=-lgc（H⁺）計算溶液的pH．

解答：解：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH過量，
則反應后：c（OH^-）=

0.06mol-0.04mol

0.2L

=0.1mol/L，
常溫下，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14
則c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L
pH=-lgc（H⁺）=13，
故選C．

點評：本題考查酸堿混合后溶液PH的計算，題目難度不大，注意把握相關計算公式即可．