Question

4．25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 碳酸鈉為鹽，完全電離，碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；pH=11的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是由水電離產生的，水電離產生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），水電離出c（OH ^-）=10^-3mol/L；

解答 解：碳酸鈉溶液中CO₃^2-部分水解，分步進行，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，以第一步為主，第二步水解為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，pH=11的碳酸鈉溶液中氫氧根離子c（OH ^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，是由水電離產生的，水電離產生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，
故答案為：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；10^-3．

點評 本題考查鹽類水解的應用\PH計算、溶液酸堿性和離子積常數的計算判斷，鹽類水解的原理是解題關鍵，題目難度不大．