Question

取體積相同（0.025 L）的兩份0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是______。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積為V（B），則：①以甲基橙（已知甲基橙pH變色范圍為3.1—4.4）為指示劑時，V（A）與V（B）的關系是______；②以酚酞為指示劑時，V（A）與V（B）的關系是______。

Answer 1

減小  NaOH與空氣中CO₂反應  V（A）=V（B）  V（A）＜V(B)

解析：NaOH溶液放置于空氣中，因NaOH與空氣中CO₂反應，使NaOH減小，故溶液的pH減小。

用H₂SO₄滴定Na₂CO₃溶液，反應分兩個階段進行：

a.H⁺+====（此時溶液呈弱堿性）；

b.H⁺+====CO₂↑+H₂O(溶液呈弱酸性）。

滴定過程按哪種反應進行，取決于選擇的指示劑。①若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.1—4.4，滴定反應按b進行，由關系式2NaOHNa₂CO₃CO₂↑知，消耗的H₂SO₄的量不變，故答案為V（A）=V（B）。②若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為pH=8—10，滴定反應按a進行，消耗H₂SO₄的量減小，故答案為V（A）＜V(B)。