Question

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。  

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：_________________
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是_______________。
①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體檢驗的先后順序是____________（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是___________，反應的離子方程式是 __________________。
②已知：
A(s)+O₂(g) =AO₂(g)     △H＝－393.5kJ·mol^-1 
2A(s)+O₂(g) =2AO(g)    △H＝－221.0kJ·mol^-1
則AO的燃燒熱的熱化學方程式___________________________________.
③AO₂在自然界循環時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為__________。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是_______________。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是______________。

Answer 1

（1）
（2）C＋2H₂SO₄（濃）＝CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O
①H₂O、SO₂、CO₂  ；酸性KMnO₄溶液 ； 
②CO（g）+ 1/2 O₂（g）=CO₂(g)   △H=-283.0kJ·mol^-1  
③5.6×10^-5mol/L
（3）2OH^－＋NH₄⁺ ＋HSO₃^- ＝NH₃↑＋2H₂O＋SO₃^2-  
（4）4H^＋＋AlO₂^- ＝Al^3＋＋2H₂O