Question

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1）在反應②中，每生成 2.24L 氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是     mol。

（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1:2發生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是                            。

（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使濕潤紅色石蕊

試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當A過量時，

反應①的離子方程式是                                 。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）0.2mol

（2）C+2H₂SO₄(濃) SO₂↑+CO₂↑+H₂O

（3）NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

【解析】

試題分析：（1）根據信息確定E為H₂O，F為Na₂O₂，G為氧氣，生成1molO₂電子轉移為2mol（由-1價到0價），生成 2.24L 氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是0.2mol；（2）C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，應為SO₂和CO₂，反應①為碳與濃硫酸的反應，C+2H₂SO₄(濃)  SO₂↑+CO₂↑+H₂O；（3）D為NH₃，B為亞硫酸氫鹽，堿過量NH₄⁺與HSO₃^-均與堿反應，①的離子方程式是NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

考點：考查圖框題，涉及物質的轉化有關問題。