Question

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗．圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去．

請回答有關問題：
（1）設計裝置A的目的是

利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾

．
（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式是

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是

E中無色氣體變為紅棕色

，此過程發生反應的化學方程式是

2NO+O₂=2NO₂

．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是

吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）根據裝置中存在空氣會和一氧化氮反應來分析；
（2）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；
（3）依據空氣中氧氣和一氧化氮反應生成紅棕色氣體二氧化氮分析；
（4）因NO、NO₂都有毒，能污染環境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收．

解答：解：（1）因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮，利用A裝置反應生成的二氧化碳氣體趕凈裝置中 的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾，
故答案為：利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾；
（2）因銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，其離子反應為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O； 
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是，E中無色氣體變為紅棕色，反應的化學方程式為：2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：E中無色氣體變為紅棕色；2NO+O₂=2NO₂；
（4）NO、NO₂都有毒，能污染環境，氮的氧化物能別NaOH溶液吸收，故答案為：吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣．

點評：本題考查銅與稀硝酸反應制取NO，明確NO容易被氧化是解答本題的關鍵，并熟悉實驗的基本操作及氮的氧化物的性質來解答．