Question

（2011?沈陽二模）常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，K_sp（CaSO₄）=9?10^-6．下列說法中正確的是（　　）

A．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

B．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

C．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）對應曲線上任意一點

D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^-3 mol/L

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不是平衡狀態，
A．蒸發使離子濃度增大，d點不可能到c點；
B．Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等；
C．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）；
D．b點Qc＞K_sp．

解答：解：A．d為不飽和溶液，蒸發時硫酸根的濃度會增大，所以蒸發使離子濃度增大，d點不可能到c點，故A錯誤；
B．K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故B正確；
C．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲線上的點所表示的c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-），不一定相同，故C錯誤；
D．d根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．