Question

7．25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如表所示．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7	-	5.61×10-11

• A． NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO
• B． 氯水中加入少量NaCO₃粉末：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• C． NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HClO
• D． Na₂CO₂溶液中緩慢通入少量SO₂：2CO₃^2-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HCO₃^-

Answer 1

分析 依據電離常數大小判斷酸性強弱，H₂SO₃＞HSO₃^-＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸鈉通入少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉；
B．氯水中加入少量NaCO₃粉末，氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．次氯酸具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉．

解答 解：A．NaClO溶液中通入少量CO₂，離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A正確；
B．氯水中加入少量NaCO₃粉末，離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．NaClO溶液中通入少量SO₂，發生氧化還原反應，二氧化硫被氧化，離子方程式為H₂O+ClO^-+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中緩慢通入少量SO₂，離子方程式為2CO₃^2-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HCO₃^-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查強酸制備弱酸的原理，依據圖中電離常數判斷酸性強弱是解題關鍵，題目難度不大．