Question

9．下列實驗現象與結論不一致的是

	實驗操作（或設計）	實驗現象	結論
A	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	酸性：HB＞HA
B	以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池	鎂表面有氣泡	鎂作原電池的負極
C	相同溫度下，等質量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應	粉狀大理石產生氣泡更快	反應速率： 粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液	先有白色沉淀，后轉成黃色沉淀	Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）

（　　）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氣體多，則HA的濃度大；
B．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中，Al為負極；
C．表面積越大，反應速率越大；
D．沉淀向更難溶的方向轉化．

解答 解：A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故A正確；
B．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中，Al為負極，Mg為正極，氫離子在Mg電極上得到電子生成氫氣，故B錯誤；
C．固體表面積越大，反應速率越大，故C正確；
D．白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較及pH與濃度的關系、原電池、化學反應速率以及沉淀轉化等，把握化學反應原理及實驗中細節為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．