Question

比較0.1mol/LH₂SO₃與0.1mol/LNaHSO₃等體積混合后各微粒濃度大小

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：等濃度的H₂SO₃與NaHSO₃混合溶液中，存在亞硫酸的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡、亞硫酸氫根的水解平衡、水的電離平衡四個平衡，亞硫酸第一步電離產生氫離子和亞硫酸根離子，氫離子對亞硫酸根離子的電離產生抑制，所以亞硫酸根離子電離程度很小，亞硫酸根離子還能夠水解，但水解程度小于其電離程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），亞硫酸氫鈉能夠完全電離，產生鈉離子和亞硫酸氫根離子．

解答： 解：亞硫酸氫鈉能夠完全電離，產生鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸第一步電離產生氫離子和亞硫酸根離子，氫離子對亞硫酸根離子的電離產生抑制，導致亞硫酸根離子電離程度很小，所以c（HSO₃^-）＞c（Na⁺），溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），弱酸的電離程度不大，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），亞硫酸根離子還能夠水解，但水解程度小于其電離程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），氫氧根離子有兩個來源，水的電離和亞硫酸氫根離子的水解，而亞硫酸只有亞硫酸氫根離子的水解一個來源，所以c（OH^-）＞c（H₂SO₃），氫離子有3個來源，亞硫酸的電離、亞硫酸氫根的電離、水的電離，亞硫酸根只來自于亞硫酸氫根的電離，所以c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故各微粒濃度大小順序為：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃），
故答案為：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃）．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，注意分析溶液中的平衡關系，題目難度中等．