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1．化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應
D．在酸性條件下水解，水解產物只有一種

分析 有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反應，結合有物結構特點解答題．

解答 解：A．兩苯環連接在飽和原子上具有甲烷結構點且-C為鍵可自由旋，則分子中兩個苯不一定處于同一平面，故A錯誤；
B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應，故B錯誤；
C．含有酯基，且可水解生成酚羥基和羧基，都可與氫氧化鈉反應，且含有羧基，則1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，故C錯誤；
D．能水解的只有酯基，且為環狀化合物，則水解產物只有一種，故D正確．
故選D．

點評 本題查有機物的結構與性，為高頻考點，題目中等，注意把握官能團的性質，為解答該題的關鍵，題目有利于培養學生良好的科學素養，提高分析能力，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組根據SO2的性質進行如下相關實驗研究．
【制備SO2】按照如圖1裝置制備SO2．
（1）A試管中可觀察到的現象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現灰白色固體；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產生．推測b處出現酸霧的主要化學反應方程式為SO3+H2O=H2SO4．
（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收．實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；圖2裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是ac（填序號）．
【SO2濃度檢測】
（4）學生用ME3-SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如圖3．電極Ⅱ的反應式為O2+4H++4e-═2H2O；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol/L．此時電解液中生成的n（H+）為2Va×10-3mol；
電化學傳感器靈敏度受溫度影響．若高于工作溫度時，測得SO2，濃度可能偏低，其原因可能是溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導致測得結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有短周期元素A、B、C、D．A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族．由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料．
（1）A的原子最外層共有6種不同運動狀態的電子，該層電子亞層有2種．描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態氧化物混合后，充分反應的實驗現象：有淡黃色粉末和無色液體生成．
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是H2SO4．寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：催化劑、吸水劑．
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式．寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子．
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是②③
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
（5）C的氫化物固態時屬于分子晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s2．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強”或“弱”）．工業上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，該法制鋇的主要原因是c（選填選項）
a．高溫時Al的活潑性大于Ba          b．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩定
c．Ba的沸點比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）2溶液與H2SO4恰好反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是a、d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．熔點最高的晶體是（　　）
A．干冰B．食鹽C．碳化硅D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　　）
A．NH4+B．HSO3-C．AlO2-D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法錯誤的是（　　）
A．分子式為C12H18O2
B．分子中至少有6個碳原子共平面
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成

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