Question

12．現有短周期元素A、B、C、D．A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族．由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料．
（1）A的原子最外層共有6種不同運動狀態的電子，該層電子亞層有2種．描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態氧化物混合后，充分反應的實驗現象：有淡黃色粉末和無色液體生成．
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是H₂SO₄．寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：催化劑、吸水劑．
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式．寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子．
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是②③
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
（5）C的氫化物固態時屬于分子晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 現有短周期元素A、B、C、D，A元素M層上有2對成對電子，則A的M層含有6個電子，為S元素；D與A在周期表中同一主族，則D為O元素；由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，該干燥劑為濃硫酸，則B為H元素；常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料，則C為N元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：現有短周期元素A、B、C、D，A元素M層上有2對成對電子，則A的M層含有6個電子，為S元素；D與A在周期表中同一主族，則D為O元素；由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，該干燥劑為濃H₂SO₄，則B為H元素；常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料，則C為N元素，
（1）A為S原子，其最外層含有6個電子，則最外層共有6種不同運動狀態的電子；該層電子亞層有s、p兩種；
A的氫化物為硫化氫，S的低價態氧化物為二氧化硫，硫化氫與二氧化硫混合后生成硫單質和水，反應現象為：有淡黃色粉末和無色液體生成，
故答案為：6；2；有淡黃色粉末和無色液體生成；
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該干燥劑為濃H₂SO₄，在實驗室制備乙酸乙酯中濃硫酸為催化劑和吸水劑，
故答案為：H₂SO₄； 催化劑、吸水劑；
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，該兩種為銨根離子，銨根離子為陽離子，其電子式為，檢驗銨根離子的方法為：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子，
故答案為：；取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子；
（4）元素S與元素O相比，二者位于同一主族，原子序數越大，非金屬性越弱，則非金屬性較強的是O；
①O元素沒有含氧酸，無法據此判斷非金屬性強弱，故①錯誤；
②氫化物穩定性越強，非金屬性越強，通過比較對應氣態氫化物的穩定性，可以判斷二者非金屬性強弱，故②正確；
③一定條件下氧氣能從硫化氫的水溶液中置換出S單質，證明O的非金屬性大于O，故③正確；
④沸點大小與非金屬性沒有必然關系，無法根據沸點高低判斷非金屬性強弱，故④錯誤；
故答案為：O； ②③；
（5）C為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣在固態時屬于分子晶體；A的最高價氧化物水化物為硫酸，氨氣與硫酸飛已售出硫酸銨，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：分子；  H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．