常溫下，下列有關敘述正確的是
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D．0. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）＞c（OH—）
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省廣州市南沙區高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，吸收的能量用于克服分子間作用力的是
A．加熱氫氧化鈉晶體使之熔化
B．電解水使之分解
C．碘單質受熱升華
D．加熱二氧化硅晶體使之熔化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調節濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；
Ⅴ．檢驗產品純度。
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環境污染、 。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。
已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知，I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是
A．反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B．狀態A的c （I2）比狀態D的小
C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是
A．甲烷的產量 B．苯的產量 C．乙醇的產量 D．乙烯的產量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下不正確的是（ ）
元素性質 | 元素編號 | ||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半徑（nm） | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合價 | 無 | +5 | +1 | +5 | +7 | +1 | +3 |
最低負化合價 | ﹣2 | ﹣3 | 無 | ﹣3 | ﹣1 | 無 | 無 |
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態氫化物的穩定性①＞②
C．②的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
（1）該反應的化學方程式是 。
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）
（1）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。（填“①、②、③、④”）。
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看,必須在 離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現象產生。
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