Question

用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；

Ⅲ．調節濾液pH=a，過濾；

Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；

Ⅴ．檢驗產品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 。

Answer 1