Question

在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是（　　）

A．10mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃+10mL   0.1mol/L H₂SO₄

B．5mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃+5mL   0.1mol/L H₂SO₄

C．5mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃+5mL   0.05mol/L H₂SO₄

D．10mL  0.05mol/L Na₂S₂O₃+10mL   0.05mol/L H₂SO₄

Answer 1

分析：采取控制變量法利用濃度越大反應速率越快進行判斷，注意濃度按混合稀釋后的濃度．

解答：解：A、混合后 Na₂S₂O₃為0.05mol/L，H₂SO₄為0.05mol/L，
B、混合后 Na₂S₂O₃為0.05mol/L，H₂SO₄為0.05mol/L，
C、混合后 Na₂S₂O₃為0.05mol/L，H₂SO₄為0.025mol/L，
D、混合后 Na₂S₂O₃為0.025mol/L，H₂SO₄為0.025mol/L，
對比A、B，Na₂S₂O₃濃度相同，H₂SO₄濃度相同，故反應速率v（A）=v（B）；
對比B、C，Na₂S₂O₃濃度相同，B中H₂SO₄濃度較大，故反應速率v（B）＞v（C）；
對比C、D，H₂SO₄濃度相同，C中Na₂S₂O₃濃度較大，故反應速率v（C）＞v（D）；
所以反應速率v（A）=v（B）＞v（C）＞v（D）；
故選D．

點評：考查濃度對化學反應速率的影響，難度不大，注意要根據混合稀釋后的濃度判斷．