Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．△H＜0，△S＞0的反應，一定是自發反應

B．向AgI懸濁液中加入某濃度的KCl溶液，黃色沉淀轉化為白色沉淀，說明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

C．碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末，常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色

D．在相同溫度下，K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH），則等物質的量濃度的NaF與CH₃COOK溶液相比較，NaF溶液的pH大于CH₃COOK溶液的pH

Answer 1

分析：A、依據自發進行的判斷依據是△H-T?△S＜0；
B、沉淀溶解平衡中離子濃度計算濃度積和K_sp比較；
C、物質顏色和溶液顏色不一定相同；
D、K_a越大酸性越強，酸根離子水解能力越弱分析．

解答：解：A、△H＜0，△S＞0的反應，△H-T?△S＜0，反應一定是自發反應，故A正確；
B、不能用于比較K_sp大小，無論哪個K_sp大，只要平衡狀態下滿足離子濃度冪次方乘積大于K_sp，就可以生成沉淀，故B錯誤；
C、物質的顏色與其在溶液中的顏色不一定完全相同，故C錯誤；
D、K_a越大酸性越強，酸根離子水解能力越弱，所以醋酸根水解能力強于NaF，醋酸鉀溶液的pH大，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了反應能量變化，鹽類水解應用，沉淀轉化的原理應用，題目難度中等．