（08黃岡市模擬）將一定質(zhì)量的鋅與10mL 18.5mol?L―1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，測得溶液中c(H+)=0.1mol?L―1，則投入的鋅的質(zhì)量是（ ）
A．6.5g B．9.75g C．13g D．16.25g
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（08黃岡市模擬）（15分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
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（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點有： 。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。
（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質(zhì)是 （填字母序號）。
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到 60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g。
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是 ，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取
CuSO4?5H2O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）= 。
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（08黃岡市模擬）用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液
進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫
硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則
下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A．陽極區(qū)酸性減弱
B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e―=H2↑
C．該過程主要是為了獲得H2SO4
D．電解時兩個電極都只能用惰性材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08黃岡市模擬）常溫時，將V1mLc1mol?L―1的氨水滴加到V2mLc2mol?L―1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是 （ ）
A．若混合溶液的pH=7，則V1c1>V2c2
B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl－)
C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)>c(Cl－)
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2
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