（08黃岡市模擬）常溫時，將V1mLc1mol?L―1的氨水滴加到V2mLc2mol?L―1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是 （ ）
A．若混合溶液的pH=7，則V1c1>V2c2
B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl－)
C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)>c(Cl－)
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（08黃岡市模擬）（15分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
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（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有： 。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。
（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質(zhì)是 （填字母序號）。
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到 60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g。
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是 ，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取
CuSO4?5H2O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）= 。
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（08黃岡市模擬）用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液
進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫
硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則
下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A．陽極區(qū)酸性減弱
B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e―=H2↑
C．該過程主要是為了獲得H2SO4
D．電解時兩個電極都只能用惰性材料
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（08黃岡市模擬）A、B、C為短周期中原子序數(shù)依次增大的三種主族元素，已知C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、B之和，B的K、L兩層電子數(shù)之差等于A核外電子數(shù)的兩倍。下列說法中正確的是 （ ）
A．A、B、C所組成的單質(zhì)晶體類型不可能相同
B．由A、B、C三種元素所組成的化合物相對分子質(zhì)量最小為31
C．A與B、A與C所組成的晶體熔化時克服的作用力完全相同
D．A與B、A與C所形成的最簡單分子前者是非極性分子，后者為極性分子
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（08黃岡市模擬）（15分）有A、B、C、D、E五種不同主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且都不超過20。其中只有E為金屬元素，B、C最外層電子數(shù)是內(nèi)層的整數(shù)倍，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和小于D。請回答下列問題：
（1）E在周期表中位置 。
（2）寫出實驗室中制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式 。并指出該單質(zhì)的一種用途______。
（3）B、E組成的化合物W是一種重要的化工原料，寫出W的電子式 。
（4）X是由上述三種元素組成的一種化合物，已知
5X+2MnO―4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O則X為 （填化學(xué)式）
（5）由A、B、C三種元素形成的一類有機物完全燃燒時消耗的O2與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則此類有機物中相對分子質(zhì)量最小的化學(xué)式為 。
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