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16．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓  Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O                2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

分析 A、CuCO3是沉淀，不能拆；
B、BaCO3是沉淀，不能拆；
C、碳酸鈉的化學式書寫錯誤；
D、離子方程式H++OH-═H2O是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水這一類酸堿中和反應的離子方程式．

解答 解：A、CuCO3是沉淀，不能拆，故Cu2+對應的化合物不能選CuCO3，只能選可溶性銅鹽，故A錯誤；
B、BaCO3是沉淀，不能拆，故CO32-對應的化合物不能選BaCO3，只能選可溶性碳酸鹽如碳酸鈉，故B錯誤；
C、碳酸鈉的化學式書寫錯誤，應為Na2CO3，故C錯誤；
D、離子方程式H++OH-═H2O是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水這一類酸堿中和反應的離子方程式，故可以改寫成 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意離子方程式書寫應符合客觀規律、應遵循原子個數、電荷數守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示．根據圖2中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入20.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO是一種有毒氣體，工業上可利用CO和H2在一定條件下合成有機燃料甲醇，實現變廢為寶，節約資源的目的．回答下列問題：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
         ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
         ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
則表示CH3OH蒸汽燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，按下表中的物質的量投入容積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下數據：
實驗組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
15002401
25001.42.80.6a
37500020.8
47500.81.61.2b
①按實驗2中的量投入容器，反應向正（填“正”或“逆”）方向進行，達到平衡時CO的轉化率為50%（保留一位小數）
②750℃，該反應的平衡常數K=1.56（保留兩位小數）
③已知750℃時，若實驗4在體積可變的恒壓密閉容器中反應，達到平衡時CO的體積分數為W%，相同條件下，若起始時容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH氣體，達到平衡時，欲保持CO的體積分數仍為W%，則x、y應滿足的條件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通過如圖裝置電解精煉銅，請回答下列問題：

①應選粗銅作d電極的電極材料，C電極的名稱為陰極，X溶液為硫酸銅溶液；
②b電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③電解精煉過程中a電極附近溶液的pH會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
B．滴加酚酞溶液呈紅色：K+、NO3-、H+、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．能與Mg反應生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下反應屬于加成反應的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪色
D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式只能表示一個化學方程式的是（　　）
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物，可反應生成有香味的化學物質A．
（1）寫出乙酸與乙醇反應的化學方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反應類型為A．（填字母序號）
A．取代反應       B．加成反應      C．氧化反應      D．硝化反應
（2）乙酸分子中所含的官能團為羧基（填名稱）
（3）寫出A物質屬于酯的，同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3
（4）按題意在下劃線處填上合適的物質．CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）常溫下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關的離子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（寫出有關的離子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現象是產生大量的氣體和沉淀，相關反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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