Question

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：（   ）

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)	B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)	D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

Answer 1

C

解析試題分析：氨水為弱電解質，所以pH=11的氨水中一水合氨的物質的量遠遠大于pH=3的鹽酸中HCl的物質的量，所以將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，溶液呈堿性，根據電荷守恒可以得到，c(Cl^–)+c(OH^–)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)，因為溶液呈堿性，所以c(OH^–)＞c(H⁺)，即要使c(Cl^–)+c(OH^–)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)成立，必須有c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)，所以溶液中離子濃度關系為c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)，所以本題選擇C。
考點：強弱電解質，電荷守恒、離子濃度的比較
點評：本題考查了強弱電解質，電荷守恒、離子濃度的比較，這些知識點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。