Question

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極
性(填“有”或“無”)，PH3分子________極性(填“有”或“無”)。
(2)NH₃與PH₃相比，熱穩定性________(填化學式)更強。
(3)NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．鍵的極性N—H比P—H強	B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大	D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

Answer 1

(1)相似　有　有   (2)NH₃　(3)D

試題分析：（1）N和P都是第ⅤA族元素，其氫化物的結構是相似，所以pH₃分子與NH₃分子的構型關系是相似的。分子中的共價鍵均是極性鍵。
（2）氮元素的非金屬性強于P元素的，則氨氣的穩定性強于pH₃的。
（3）由于氮元素是活潑的非金屬元素，在氨氣分子間存在氫鍵，所以氨氣比pH₃易液化，答案選D。
點評：該題主要是第ⅤA族中第N和P的氫化物為載體，重點考查學生運用物質結構理論解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，有助于激發學生的學習興趣和學習積極性。