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短周期元素ZW的某種微粒的結構示意圖如下,下列說法不正確的是(   )
A.Z=a+b+c
B.若c<b,該微粒一定是原子
C.c≤b="8"
D.若c=b,該微?赡茉踊蜿庪x子
A

試題分析:根據微粒的結構示意圖可判斷,不能確定該微粒是原子還是離子,所以質子數不一定等于核外電子數,即選項A不正確。根據原子的核外電子排布規律可知,最外層電子數不能超過8個,則選項BC正確;D正確,例如氬原子和氯離子等,答案選A。
點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型。試題設計新穎,基礎性強,注重答題的靈活性。該題的關鍵是明確核外電子的排布規律,然后結合示意圖靈活運用即可,有利于培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

固體A的化學式為,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構,則下列有關說法中,不正確的是( 。
A.一個分子中含4個N-H鍵
B.中只含有共價鍵
C.的電子式是:
D.它與HCl反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(     )
A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區域內活動
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
C.核素指一種原子,而元素是指一類原子
D.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3
分子呈三角錐形,氮原子位于錐頂,三個氫原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是107°。
(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______極
性(填“有”或“無”),PH3分子________極性(填“有”或“無”)。
(2)NH3與PH3相比,熱穩定性________(填化學式)更強。
(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.
A.鍵的極性N—H比P—H強B.分子的極性NH3比PH3
C.相對分子質量PH3比NH3D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

酸根離子XO32所含電子數比碳酸根離子CO32的電子數多10,則下列說法不正確的是(   )
A.XO32中X元素與CO32中C元素的化合價相同
B.XO32與CO32都只能被還原,不能被氧化
C.X和C不是同周期元素,但都屬于主族元素
D.XO32與CO32都能在溶液中與XO2反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列性質的比較中,正確的是
A.氧化性:S > Cl2B.金屬性:K>Na
C.酸性:H2CO3>H2SO4D.熱穩定性:NaHCO3>Na2CO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為(  )
A.5:1B.6: 1C.10:1D.11:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知M2+有2個電子層,則M在元素周期表中的位置是
A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族

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同步練習冊答案
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