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將標況下1.12L SO2 通入100mL含0.2mol/L RO4-的溶液中，恰好完全反應，SO2被氧化成SO42-，則反應后R的化合價為（　　）
A、+6B、+4C、+2D、-2
考點：氧化還原反應的計算
專題：元素及其化合物
分析：SO2被氧化成SO42-，S元素的化合價升高，則R元素的化合價降低，結合電子守恒計算．
解答： 解：SO2被氧化成SO42-，S元素的化合價升高，則R元素的化合價降低，設反應后R元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
1.12L
22.4L/mol
×（6-4）=0.1L×0.2mol/L×（7-x），
解得x=+2，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是（　　）
 ①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-．
A、①④⑤⑦B、③⑥⑦⑧
C、④⑤⑥⑧D、①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如圖．發生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是（　　）
A、放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B、鉛蓄電池廣泛用于汽車啟動電源，可以邊使用邊充電，充電時，應將充電電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C、實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接
D、鉛蓄電池做電源電解AgNO3溶液，當有標況下11.2升O2產生時，消耗2mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法錯誤的是（　　）
A、醫藥中常用酒精消毒，是因為酒精能使細菌蛋白變性
B、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C、對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤
D、綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X，Y兩種原子，對它們結構的下列描述中，能說明彼此化學性質一定相似的是（　　）
A、電子排布式分別為：1s2和1s22s2
B、X原子M層上只有兩個電子，Y原子N層上也只有兩個電子
C、X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子
D、X原子的2p亞層上只有一個未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家及一些實業家的貢獻對科學的發展起著積極地推動作用．下列對有關科學家及其發明創造的敘述，錯誤的是（　　）
A、拉瓦錫證明了化學反應中的質量守恒，建立了燃燒的新理論
B、舍勒發現了氯氣，凱庫勒提出了苯的結構式
C、侯德榜發明了“候氏制堿”法，吳蘊初開創了中國的氯堿工業
D、道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學家對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當加入NaOH溶液時產生沉淀，而加入鹽酸時則放出氣體的一組離子是（　　）
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-
C、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A、硫酸鋇在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B、“光化學煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物無關
C、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

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