Question

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL0.1 的KI溶液于試管，滴加0.1 的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振蕩。
(1)探究活動一和探究活動二的實驗現象分別為_______、_________。寫出探究活動一中的反應的離子方程式___________________。
(2)在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃，來驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度。但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，Fe³⁺已全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe(SCN)₃濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe³⁺可與反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想：
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表：

②寫出操作“步驟一”中發生反應的離子方程式：_____________________。

Answer 1

(1)溶液呈棕黃色；溶液分為兩層，下層CCl4層呈紫色；
(2)①

②