Question

（15分）

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

（Ⅰ）取5mL0．1mol·L^-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴

（Ⅱ）繼續加入2mLCCl₄振蕩

（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液

（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為_____________、                  。

（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。

猜想一：Fe³⁺已全部轉化為Fe²⁺

猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4－反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高

結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想

①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表

實驗操作	現象	結論
步驟一：	產生藍色沉淀
步驟二：		“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發生反應的離子方程式                                     

 

Answer 1

 

（1）（Ⅰ）液體呈棕黃色（2分）          （Ⅱ）四氯化碳層呈紫色（2分）

（2）①

 

 

實驗操作	現象	結論
步驟一：取萃取后的上層清液,滴加2滴K4[Fe（CN）6]        （2分）		猜想一不成立 （2分）
步驟二：往探究活動（Ⅲ）所得溶液中加入乙醚，充分振蕩    （2分）	乙醚層呈血紅色 （2分）

②   4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4－= Fe₄[Fe（CN）₆]₃ ↓（3分）

解析: