Question

Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______               ，只有還原性的是_____      _，

既有氧化性又有還原性的是__________        _。

Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：

KClO₃+6HCl =KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O

⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目。

⑵標況下生成3．36LCl₂，轉移電子的物質的量為             ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為       。氧化產物與還原產物物質的量之比為       。

 

Answer 1

【答案】

 Fe³⁺,Mg²⁺（1分）；    Na, S²ˉ（1分）；    Fe²⁺,SO₂,HCl,H₂O（1分）；

（線橋1分，電子數1分，共2分）

0．25mol（1分）；      5:1（1分）；    5:1（1分）

【解析】

試題分析：：Ⅰ．Na, S²ˉ均為元素的最低價，則只具有還原性，

Fe³⁺,Mg²⁺均為元素的最高價，則只具有氧化性，

Fe²⁺,SO₂,HCl,H₂O處于中間價態元素的離子既有氧化性又有還原性。 

Ⅱ．（1）

（2）標況下生成3．36LCl₂，Cl₂的物質的量為n=V/Vm =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,則反應的HCl的物質的量為0．3mol，轉移電子的物質的量為5/6×0．3mol=0．25mol；化合價升高和化合價未變的物質量之比為5:1，所以被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為5:1。氧化產物與還原產物物質的量之比為5:1。

考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算；氧化還原反應的計算．