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14．化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
B．無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能
C．PM2.5含有的鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素
D．煤、石油、天然氣是一級能源

分析 A．大量使用化肥和農藥會污染土壤和水資源；
B．風力發電是將風能轉化為電能；
C．砷屬于非金屬元素；
D．一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經加工轉換的能量資源．

解答 解：A．大量使用化肥和農藥會污染土壤和水資源，應合理使用，故A錯誤；
B．風力發電是將風能轉化為電能，火力發電是將化學能轉化為電能，故B錯誤；
C．鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯誤；
D．一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經加工轉換的能量資源．包括化石燃料（如原煤、原油、天然氣等）、核燃料、生物質能、水能、風能、太陽能、地熱能、海洋能、潮汐能等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見的能量轉化形式、以及一次能源和二次能源等知識，難題不大，注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是（　　）
A．核電荷數為17B．該粒子的化學式為Cl-
C．元素的最低化合價為-1D．與活潑金屬反應時容易得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某可逆反應為2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應平衡常數K減小B．壓強大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大D．在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{9}{11}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．己烯雌酚是非甾體雄激素物質，可通過以下方法合成：
（1）化合物B中的含氧官能團為羰基、醚鍵（填名稱）；
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結構簡式為；
（3）上述反應①、②、③、⑥中，屬于取代反應的是①③⑥（填序號）；
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②核磁共振氫譜有4個峰．該同分異構體的結構簡式為（任寫一種）．
（5）化合物可由經五步反應合成：

反應3的試劑為（寫結構簡式）；
反應2的化學方程為；
反應5的化學方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數為9NA　
C．0.5摩爾硅中含有的化學鍵數目為NA　
D．1 mo CH3+所含的電子總數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）與1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ熱量]，下列說法正確的是（　　）
A．該反應的逆反應是放熱反應
B．該反應過程的能量變化可用右圖來表示
C．1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應，得到如下表數據．請仔細觀察下表中實驗數據，回答下列問題：
實驗．
序號		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱）．反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實驗5、6目的是探究溫度對反應速率的影響，結果說明當其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快．
（3）根據實驗1、3、5或實驗2、4可以得出條件對反應速率的影響規律是其他條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快．
（4）從本實驗數據中分析，影響化學反應速率的因素還有反應物的接觸面積，能表明這一規律的兩個實驗序號是1和2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在制定溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B．某無色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C．加入（NH4）2CO3后加熱，有氣體產生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．I．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發生反應：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS （3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（4）根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極           
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極 
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變為l3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3 g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等）

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