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15．關于物質的類別，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D．溶液、膠體、濁液都屬于穩定的分散系

分析 A．兩種或者兩種以上物質組成的是混合物；
B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱；
C．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物；
D．濁液不穩定放置產生沉淀．

解答 解：A．冰和水是一種物質，屬于純凈物，故A錯誤；
B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱，氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿，故B正確；
C．KHSO4電離產生的陽離子除了氫離子還有鉀離子，屬于鹽，不是酸，故C錯誤；
D．濁液不穩定放置產生沉淀，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的分類，熟悉酸、堿、鹽的概念，明確膠體、溶液、濁液的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺
（4）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色時，即停止滴定．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是BD（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學查閱資料后設計了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內外壓強，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．寫出對應的化學方程式：HCOOHCO↑+H2O．
（3）制CO時，伴隨的副產物還有少量S02、C02氣體，某同學設計用圖二裝置進行檢驗．
①E1的作用是：檢驗產物是否有S02；E3的作用是：檢驗S02是否除盡；
②判斷產物中有CO2的現象是E3中品紅不褪色，F中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當的溫度、常壓、催化劑
C．低溫、高壓、催化劑    D．適當的溫度、高壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHS03溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　　）
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；  ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；                         ④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為
①分解反應，②置換反應，④化合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無色溶液）
（1）沉淀的化學式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）寫出“混合液+A”的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）從溶液1和B反應后分離得到沉淀2和溶液2的實驗中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在兩個恒容的密閉絕熱容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現有下列狀態：
①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是（　�。�
A．僅④⑤B．僅③④⑥C．僅⑥⑦D．僅①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現象．
（1）請寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）簡述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（3）根據以上信息結合平時所學，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學反應
B．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質可能改變
C．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質不變
D．催化劑不但可以改變反應速率也可以改變可逆反應進行的程度
E．催化劑是通過改變化學反應途徑進而改變活化能，從而改變化學反應速率
（4）實驗過程中先用小火，一段時間以后，又改用大火加熱原因是：開始時用小火加熱，目的是加快反應速率，同時由于反應物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應物為來得及反應而揮發損失，后改用大火加熱，只因為反應為可逆反應，及時蒸出生成的乙酸乙酯，使反應向右進行．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質，再用b （a．P2O5  b．無水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計算乙酸乙酯的產率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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