Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A．熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數只代表物質的量?

B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據?

C．同一化學反應，化學計量數不同，△H不同，化學計量數相同而狀態不同，△H也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

Answer 1

分析：熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數，熱化學方程式是表示反應已完成的數量．由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反．

解答：解：A．熱化學方程式各物質前的化學計量數表示物質的量，故A正確；
B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示常溫常壓下的數據，故B錯誤；
C．物質的聚集狀態不同，反應熱不同，故C正確；
D．參加反應的物質的物質的量越多，化學反應過程所吸收或放出的熱量越多，故D正確．
故選B．

點評：本題考查反應熱與焓變，側重于熱化學方程式的考查，注意把握熱化學方程式的意義，題目難度不大．