Question

1．恒溫下，在一密閉容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡后，測得c（H₂）=2mol•L^-1，N₂的體積分數為20%，下列有關說法中正確的是（　　）

• A． 將容器容積壓縮一半，平衡向右移動，達到新平衡時c（H₂）＜2mol•L^-1
• B． 向容器中加入0.1molN₂，平衡向右移動，達到新平衡時N₂的體積分數小于20%
• C． 若達到新平衡時c（H₂）=2.5mol•L^-1，則改變的條件可能是降溫或加壓
• D． 若改變條件后，H₂的百分含量增大，則平衡一定向逆反應方向移動

Answer 1

分析 A、將容器容積壓縮一半，所有物質的濃度都增大；
B、在可逆反應中增加一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率下降，所以氮氣的體積分數大于20%；
C、由于該反應為氣體體積減小的放熱反應，降溫會使平衡向正反應方向移動，氫氣的濃度減小；
D、H₂的百分含量增大，則平衡一定向逆反應方向移動，據此判斷；

解答 解：A、將容器容積壓縮一半，所有物質的濃度都增大，故A錯誤；
B、在可逆反應中增加一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率下降，所以氮氣的體積分數大于20%，故B錯誤；
C、由于該反應為氣體體積減小的放熱反應，降溫會使平衡向正反應方向移動，氫氣的濃度減小，故C錯誤；
D、H₂的百分含量增大，則平衡一定向逆反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，掌握基礎是關鍵，題目難度中等，注意增大一種反應物濃度，平衡向正反應方向移動，但該物質在體系中體積分數增大，加本題的易錯點．