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6．某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數為a，L層電子數為b，M層電子數為b-a，該原子核內的質子數是（　　）
A．14B．15C．16D．17

分析 元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數是6，由電子排布規律可知原子的電子數，而電子數=質子數．

解答 解：因元素原子的原子核外有三個電子層，M層電子數為b-a，
第一層電子數只能為2，
第二層電子數只能為8，
第三層（最外層）電子數是b-a=6，
則原子核外電子數為2+8+6=16，
所以該原子核內的質子數是16，
故選C．

點評 本題考查原子的結構和原子的質子數，掌握電子排布規律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
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17．SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區的主要原因之一．
加大SO2的處理力度，是治理環境污染的當務之急．
Ⅰ．電化學法處理SO2．硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學綜合（鈉堿循環法）處理SO2．
（3）鈉堿循環法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）/n（HSO3-）變化關系如圖2所示：
①用圖中數據和變化規律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽極發生的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當電極上有2mol電子轉移時陰極產物的質量為2g．

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14．下列含有共價鍵的化合物是（　　）
A．H2OB．Br2C．NaOHD．NaCl

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1．下列物質中所含分子物質的量最多的是（　　）
A．44 g CO2B．1.5 mol H2
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（1）寫出微生物使用中有機物轉化為CO2和H2O的化學方程式C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O．
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