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7．下列各對物質中屬于同分異構體的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₃與		B．	CH₂=CH₂與
	C．	與		D．	與

分析根據分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體來判斷．

解答解：A．CH₃CH₂CH₃與都是烷烴，結構相似，在組成上相差2個CH₂，互為同系物，故A錯誤；
B．CH₂=CH₂與分子式不同，結構也不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．與的組成與結構都相同，屬于同種物質，故C錯誤；
D．與的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；
故選D．

點評本題主要考查了同分異構體的概念，難度不大，明確同分異構體中：“同”為分子式相同，“異”為結構相異是解本題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產物與溶液酸堿性有關．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5．
（4）高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為0.1N_A個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　　）

	A．	分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
	B．	若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C₁₆H₁₄O₇
	C．	lmol該化合物最多可與7mol Br₂完全反應
	D．	lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下，等質量的SO₂與CO₂相比較，密度之比為16：11體積之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	某物質不屬電解質，就屬于非電解質
	B．	SO₃溶于水可導電，SO₃屬于電解質
	C．	能導電的物質屬于電解質，NaCl屬于電解質，NaCl晶體可導電
	D．	已知氧化鋁在熔融狀態下能導電，則氧化鋁在熔融狀態下能電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：Fe和Cu
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入稀硫酸與鐵粉
③要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序為C．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

下表給出五種元素的相關信息，根據以下信息填空：

元素	相關信息
T	基態原子2p能級有3個單電子
W	基態原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數
X	氫化物常用于刻蝕玻璃
Y	基態原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
Z	原子序數等于X與Y的原子序數之和

（1）元素Y基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²（或[Ar]4s²）．
（2）42gT的單質分子中π鍵的個數為3N_A；在T的最簡單氫化物分子中T原子的雜化類型是sp³．研究者預想合成一個純粹由T元素組成的新物種T₅⁺T₃^-，若T₅⁺離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結構，以下有關T₅⁺推測正確的是BD（填序號）
A．N₅⁺有24個電子
B．N₅⁺陽離子中存在兩個氮氮三鍵
C．N₅⁺離子中存在三對未成鍵的電子對
D．N₃^-離子的空間構型為直線型
（3）TX₃是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在Z單質的催化作用下由X₂和過量的TH₃反應得到，試寫出該反應的化學方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．在該反應方程式中的幾種物質所屬的晶體類型有acd（填序號）．
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．金屬晶體
（4）T、W、X 3種元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞N（用元素符號表示）．
（5）Z²⁺能與T的氫化物寫出配位數為4的配離子[Z（TH₃）₄]²⁺，該配離子具有對稱的空間構型，且離子中的兩個TH₃被兩個Cl取代只能得到一種產物，則[Z（TH₃）₄]²⁺的空間構型為正四面體．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、N_A的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
	B．	1 mol任何物質都約含有6.02×10²³個原子
	C．	以克為單位時，2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍
	D．	在同溫同壓下，氣體所占的體積主要由氣體分子的物質的量決定

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發生如下轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH，C中含有的官能團-X的名稱為酚羥基和羧基
（2）反應④的反應類型為加聚反應
（3）C的核磁共振氫譜圖中有4個峰，峰面積之比為：1：2：2：1
（4）反應①的化學方程式為

（5）從分子結構上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環 b．含有羰基 c．含有酚羥基．

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