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把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生速率的變化情況如圖所示。

(1)在下列因素中①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③氫氣的壓強(qiáng)，④Cl^-的濃度，影響反應(yīng)速率的因素有__________（填序號(hào)）；
(2) t1～t2速率變化的主要原因是________________；
(3)t2～t3速率變化的主要原因是_________________。

(1)①②
(2)反應(yīng)過程中放出的熱量對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度降低的影響大，故總的反應(yīng)速率增加
(3)濃度變小后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成為主要因素，它使反應(yīng)速率減慢

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y

；
②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

是

（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中T₁～T₂速率變化的主要原因是

反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大

，
T₂～T₃速率變化的主要原因是

溶液中H⁺的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ，

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡（填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__ __，

T2～T3速率變化的主要原因是___ ___

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省大理州賓川縣第四高級(jí)中學(xué)高二4月月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t₁~t₂速率變化的主要原因是 __________，t₂~t₃速率變化的主要原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年云南省昆明三中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __，
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___