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25℃時將0.01 mol的CH₃COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數目多少的順序排列________；用方程式表示溶液中存在的平衡有________，CH₃COO^－和________兩種微粒的物質的量之和等于0.01 mol，混合溶液中CH₃COO^－和OH^－兩種微粒的物質的量之和比H⁺多________mol．

答案：

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　人教社(新課標B　2004年初審通過) 人教實驗版 題型：022

25℃時將0.01 mol的CH₃COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數目多少的順序排列________；混合溶液中CH₃COO^－和OH^－兩種微粒的物質的量之和比H⁺多________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水的電離平衡中，和的關系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是。

（2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

① 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

。

（3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH = 。

（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數 K_b= 1×10^－⁶ mol·L^－¹，

（1）25℃時，將0.2 mol·L^－¹ HCl溶液與0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H^＋)=Amol·L^－¹，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)=Bmol·L^－¹，則：

①比較A B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－¹。 (精確計算，填具體數字)

（2）25℃時，0.01 mol·L^－¹ MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數K_h= mol/L

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(14分)

（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為。

（2））若100 ℃時，K_W=10^-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH= ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示。