Question

(14分)

（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  

已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為                           。

（2））若100 ℃時，K_W=10^-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=           ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為                     。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示。

該溫度下水的離子積為               。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                

該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                 。

 

Answer 1

【答案】

(14分)每空2分

（1）的體積比為  1∶9    濃度由大到小的順序為    c(Na^＋)＞c(A^－) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

（2）pH=       9    ； a與b之間應滿足的關系為    a+b=13   

（3）水的離子積為         10^-15 mol²·L^-2  pH為   7.5              pH為    13

【解析】略