Question

在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

• A、容器內壓強不隨時間變化
• B、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• C、容器內氣體的密度不變
• D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

Answer 1

分析：可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答．

解答：解：A、反應是前后壓強變化的反應，容器內壓強不隨時間變化可以說明反應達到平衡，故A正確；
B、濃度之比等于化學方程式系數之比，起始量符合化學方程式的反應比，反應過程中始終為1：2；2，所以不能說明達平衡，故B錯誤；
C、容器內氣體密度=

m

V

，反應混合物都為氣體，根據質量守恒，混合氣體的總質量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，說明反應v_正（X）=2v_正（Y），不能說明達平衡，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的標志判斷，正逆反應速率相同是理解的關鍵，題目難度中等．