Question

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g） E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L^—1。下列說法正確的是       

         A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

         B．4min時，用M表示這段時間內(nèi)的反應速率為0.8mol·L^—1·min^—1

              C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

         D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L^—1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】平衡時M的物質(zhì)的量是0.2mol/L×2L＝0.4mol，所以消耗M是1.6mol，則轉(zhuǎn)化率是，A正確。M的反應速率為，B不正確。體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動，所以M的物質(zhì)的量不變，C不正確。反應速率在反應過程中是變化的，但不是均勻變化的，所以D不正確。答案選A。