【題目】A、B是兩種前20號元素，A比B的核電荷數少5個，B原子M層比L層電子少2個，則A、B分別是( )。
A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
B. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
C. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D. 平衡時v正(O2)＝4/5v逆(NO)
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【題目】在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”。生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是
A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應
B. “水熱反應”是一種復雜的化學變化
C. 火力發電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉變為能源物質
D. 隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環
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【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應速率變化曲線。據圖分析敘述錯誤的是（ ）
A. 影響AB段反應速率的主要因素是底物濃度
B. 影響BC段反應速率的主要限制因素可能是酶量
C. 溫度導致了曲線Ⅰ和Ⅱ的反應速率不同
D. 曲線Ⅰ顯示，該酶促反應的最適溫度為37 ℃
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是______________________。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率逐漸變化的原因是________________。
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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