【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
B. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
C. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D. 平衡時v正(O2)＝4/5v逆(NO)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從菜釀性廢液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。
（1）操作①②的名稱是_________________。
（2）寫出加入過量X發生化合反應的離子方程式：____________________。
（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。
（5）寫出生成CuCl的化學方程式式：____________________。298K時， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為__________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為____(填序號)。
A.飽和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.無水乙醇 D.四氯化碳
（5）準確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有關反應的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。試通過計算說明上述樣品是否符合國家標準。_____________________
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【題目】現有A、B、C三種烴，A是B分子中的所有氫原子被C的一價取代基（即烴分子失去一個氫原子后剩余的部分）取代的產物。
已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一種。
② 一定量的B完全燃燒，將產物依次通過盛有CaCl2和堿石灰的干燥管，測得質量增重分別為3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。
③ C為飽和鏈烴，通常情況下為氣態，其同分異構體不超過2種，二溴代物有3種。
回答下列問題：
（1）B的最簡式是_______，寫出B的一種鏈狀同分異構體的結構簡式_________（要求含有兩種官能團） 。
（2）C的分子式為_______，與C具有相同碳原子數且主鏈碳原子數也相同的單烯烴的名稱是 。
（3）A的結構簡式______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 11 g由
和
組成的超重水中，含有的中子數目為5NA
B. 常溫下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0．1 NA
C. 標準狀況下．11.2 L乙烯中含有共用電子對的數目為NA
D. 常溫下．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. b是電池的負極
B. a電極的反應為：
C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動
D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1
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【題目】計算下列各數值。
（1）3.1g Na2X含有Na+ 為0.1mol,則Na2X的摩爾質量為__,X的相對原子質量為__。
（2）8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_______。
（3）14g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為__。
（4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，則c(Na2CO3)為__mol/L;取20mL該溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液（設稀釋時對溶液體積的影響忽略不計）。
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【題目】A、B是兩種前20號元素，A比B的核電荷數少5個，B原子M層比L層電子少2個，則A、B分別是( )。
A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br
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【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
(1)請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝__________________。
(2)圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發生變化的原因是___________________(用文字表達)；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a．升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
(3)工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是___________。
②在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，反應達到平衡后，CO2轉化率為α，則容器內平衡時的壓強與起始壓強之比為________。
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。
請回答下列問題：
（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表：根據表中數據判斷該試樣的pH=___________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)△H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是____。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2
D.氧氣的轉化率不再變化
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為______，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_____,②若T1＜T2，則該反應的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為__________。
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