A.0.02 B.4×1010 C.4×10-12 D.1×10-14
科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下0.01 mol ·L-1 H2SO4溶液中，H2SO4的氫離子濃度與水電離的氫離子濃度的比值為（ ）
A.0.02 B.4×1010
C.4×10-12 D.1×10-14
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－) = 。
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。
（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題： 
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
② K點對應的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－) = 。
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。
（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
② K點對應的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省青島市高三統一質量檢測理科綜合（化學部分） 題型：填空題
（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知：
+
= 
+ 2
△H = －725.5
kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1 ，
請寫出工業上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學方程式： ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。則在該熔融電解質中，O2－向 （ 填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為： ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO4 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為 ；
（4）常溫下0.01
mol·L－1
的氨水中
= 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為
；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1
氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1 和V2 的關系為：V1 V2
（填“>”、“<”或“=”）。
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×10-12
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=4×1010
