【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是
A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能
B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替傳統催化劑，可減少設備腐蝕等不足
D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是重要的清潔能源。科學家嘗試多種方法制取氫氣。
I．(1)儲氫材料
能與水反應得到氫氣。請寫出的電子式______________，該反應的化學方程式為______________________________。
Ⅱ．甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
甘油水蒸氣重整( |
|
甘油部分氧化( |
|
甘油氧化水蒸汽重整( |
|
(2)反應
的H1=_____ kJmol-1。
(3)實際生產中將反應
設定在600～700℃進行，選擇該溫度范圍的原因是：________________。
(4)反應的副產物很多，加入一定量的
通入適當過量的
都能提高氫氣的產率。則加入的原因：___________________；若混合氣體中，比例過高，則
產率降低，其原因是：____________________________。
(5)通常將
分散在高比表面的載體(
)上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進行實驗，持續通入原料氣一段時間，繪制油轉化率與時間的關系如圖所示。
①結合上圖分析
催化劑具有的優點是____________________。
②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭(
)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：
第一步為：
第二步為：___________________________(寫出化學反應方程式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學方程式：_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質的量分數的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經過0.8s，該時間段內 NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對應 NH3 與 NO 的物質的量之比是_____。
(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
、
、
、
為原子序數依次增大的短周期元素，
為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質能與丙反應置換出的單質
D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發B.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。室溫下，下列關于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是
A.溶液中含有的 Fe3+離子數目為 0.1NA
B.加入 Cu 粉，轉移電子數目為 0.1NA
C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小
D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。
(1)如圖連接實驗裝置，并_____。
(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質量比混合均勻。
(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_____ 和止水夾 a 并______，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。
(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應繼續進行。待反應結束，發現氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。
(5)拆下裝置，發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
①經分析，固體產物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應的離子方程式為______。
②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發生反應 4CuO + S
2Cu2O+SO2外，還一定發生了其他反應，其化學方程式為_________。
③進一步分析發現 CuO 已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子聚合物P的合成路線如圖：
（1）寫出反應所需試劑與條件。反應①___；反應⑦___。
（2）寫出反應類型：反應③___；反應⑥___。
（3）寫出結構簡式.E___；P___。
（4）設計反應⑥⑦的目的是___。
（5）寫出用1，3-丁二烯與乙酸為原料合成
的合成路線（無機原料任選）___。
（合成路線的常用表示方法為：A
B……目標產物）
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