Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 銅粉溶解于1L0.5mol•L^-1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數為0.4 N_A
• B． 標準狀況下，22.4LSO₃的分子數為N_A
• C． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，生成了0.2molO₂，轉移電子的數目為0.8 N_A
• D． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、NO所處的狀態不明確；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、NO所處的狀態不明確，故NO的物質的量無法計算，則溶液中含有的氮原子的個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下三氧化硫為固體，故其物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.2mol氧氣時，轉移0.4N_A個電子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故1.6g混合物中含0.1mol氧原子即0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．