Question

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH₃（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄；
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程．

Answer 1

分析 五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，據此進行解答．

解答 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，
（1）上述元素中，Na原子半價最大，Cl的非金屬性最強，
故答案為：Na；Cl；
（2）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩定性最差的是為PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）HCl與氨氣反應生成氯化銨，觀察到冒白煙，生成物為NH₄Cl，氯化銨為離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價鍵；
（4）D為P元素，P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為：H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（5）單質E為氯氣，氯氣與水反應的離子反應為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C、E形成的混合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的綜合考查，題目難度中等．