Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
• B、自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
• C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）??2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的；
B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)；
C、反應(yīng)的△S＞0，若△H＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說(shuō)明△H＞0；
D、反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說(shuō)明△H＜0．

解答：解：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)的△S＞0，若△H＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說(shuō)明△H＞0，故C正確；
D、該反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說(shuō)明△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焓變和熵變是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．