Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
①C(s)+O₂(g)═CO₂(g) ；△H₁        C(s) +O₂(g)═CO(g) ； △H₂ 
②S(s)+O₂(g)═SO₂(g) ；△H₃        S(g) +O₂(g)═SO₂(g) ；△H₄
③H₂(g) +O₂(g)═H₂O(g)；△H₅     2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)═CaO(s)+CO₂(g)；△H₇   CaO(s)+H₂O(l)═Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①

B．④

C．①②③

D．②③④

Answer 1

D

解析試題分析：①對于等量的同一物質完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量要多。所以△H₁<△H₂
②同一物質在氣態時含有的能量比液態或固態高，所以燃燒得到相同狀態的產物放出的熱量要多，△H₃＞△H₄。③反應物狀態相同得到液態產物比得到產物放熱要多，所以△H₅＞△H₆。④前者是吸熱反應，后者是放熱反應。所以△H₇＞△H₈。選項為：D
考點：考查放熱反應、吸熱反應及物質的存在狀態對反應熱的影響的知識。