Question

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）＝ C（金剛石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

Answer 1

D

解析試題分析：A、固體硫的總能量低于氣態硫的總能量，所以等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多，A不正確；B、由C（石墨）＝ C（金剛石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石的總能量高于石墨的總能量。能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，B不正確；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，2g氫氣的物質的量是1mol，所以在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol，C不正確；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。濃硫酸溶于水放熱，因此在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq)＝H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ，D正確，答案選D。
考點：考查反應熱、中和熱、燃燒熱的有關判斷和應用