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下列說法正確的是（　�。�

A、含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵

B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉是否水解完全

D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

考點：有機化合物中碳的成鍵特征,石油的分餾產品和用途,油脂的性質、組成與結構,淀粉的性質和用途

專題：有機化學基礎

分析：A．根據碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來解答；
B．油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵；
C．用碘水檢驗淀粉是否完全水解；
D．煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質穩定，密度比金屬鈉小，可用來保存金屬鈉．

解答： 解：A．碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個C-C單鍵；碳原子可以形成碳環，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個C-C單鍵，故A錯誤；
B．油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，所以油可以與溴發生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；
C．用新制的氫氧化銅懸濁液只能證明含有葡萄糖，只能說明淀粉發生了水解，應用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C錯誤；
D．煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故D正確．
故選D．

點評：本題考查常見有機物的組成和性質，本題注意把握常見有機物的官能團的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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下列是構成原電池的實驗方案，請按要求回答下列問題：
（1）電解質溶液為0.5mol?L^-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過的鎂片和鋁片，設計成原電池，則鋁片為

極（填“正”或“負”），正極電極反應式為

；若將電解質溶液改為0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是

（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應的離子方程式為：

．
（2）以“Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺”反應為原理設計原電池，請在以下該原電池裝置圖括號中寫出電極材料及電解質溶液．

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A、c（Na⁺）═c（Y^-）+c（HY）

B、c（OH^-）═c（H⁺）+c（HY）

C、c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Y^-）

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（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有

，其濃度由大到小的順序為

，氨水的濃度a

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=

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