某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的( )
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1
紅果子三級測試卷系列答案
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輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市欽州港區高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常溫遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 |
| ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入銅粉 |
D | Cl2 | NaClO | HClO | ③加濃鹽酸 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)
(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 。
(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可選用的試劑是（ ）
A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A．正、逆反應速率都等于零 B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的濃度相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+= H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒,最后所得的固體物質是( )
A．硅酸鈉 B．碳酸鈉、硅酸鈉
C．碳酸鈉、二氧化硅 D．二氧化硅
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
工業制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是( )
A．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子 B．SO2在反應中被還原
C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．NaClO3在反應中失去電子
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Al(OH)3