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(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為。

(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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已知常溫下H2的密度是0.893gL－1。某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻稱量所得溶液，其質量為52.2g。試求：

(1)加入的鈉的質量；

(2)所得H2在常溫下的體積；

(3)所得溶液中NaOH的質量分數。

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已知HNO3 具有強氧化性，鑒別二氧化氮與溴蒸氣，下列可選用的試劑是 ( )

A. 淀粉碘化鉀 B. 蒸餾水 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸銀

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氨是最重要的化工產品之一,其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業上有廣泛用途。

（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數據如下：

則 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學方程式。

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是。

（3）在 425℃、A12O3 作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為。

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負極電極反應式為。

（5）如下圖，采用 NH3 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）

①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數（記作 KP），則上述反應的 KP＝_______。

②以下說法正確的是________。

A．上述反應的正反應為吸熱反應。

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。

C．催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮

D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

（6）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉化率（x%）。b 宜控制在__________(填序號)范圍內

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6

a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。

（7）氨氧化法制硝酸工業中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾氣中的 NO、NO2 與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設 NO、NO2 體積比為 1:1）的質量為 g。

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下列關于有機化合物的說法正確的是

A．2,2－二甲基丙烷也稱異戊烷

B．乙苯的一溴代物共有四種

C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

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