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2．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．從100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質的量濃度是0.1 mol/L
C．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
D．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

分析 A、氯化鈉為離子晶體；
B、溶液是均一穩定的；
C、1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，而鈉離子的最外層有8個電子；
D、將氯化鈉固體溶于1L中，所得溶液體積大于1L．

解答 解：A、氯化鈉為離子晶體，故無氯化鈉分子，故A錯誤；
B、溶液是均一穩定的，故從100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質的量濃度仍然是1 mol/L，故B錯誤；
C、1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，而鈉離子的最外層有8個電子，故1mol鈉離子含有的最外層電子數為8NA個，故C正確；
D、將氯化鈉固體溶于1L中，所得溶液體積大于1L，故濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na 2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe 3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬【KAl（SO4）2】一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常數為K；
反應ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出反應Ⅰ的K的表達式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反應Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO 2 起始濃度為2mol?L -1，CO的平衡濃度為1mol?L -1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積            B．通入CO 2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．玻璃棒是化學實驗中最常用的一種儀器．下列實驗中要用到玻璃棒的是（　　）
A．用pH試紙測定水樣的pHB．檢驗硫酸根離子
C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣D．從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請用相關的化學術語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑦
3①③④⑧⑨
4②
（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K；
（填元素符號或化學式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的KOH，酸性最強的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過計算填空：
（1）標準狀況下，有如下幾種氣體，
①33.6L NH3中含有的氮原子數為1.5NA
②16gO2的體積是11.2L
③11.2L某氣體的質量是22g，則該氣體的相對分子質量為44
④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為1：1．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為1.5mol/L．
②配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．
③實驗室欲配制物質的量濃度為0.2mol/L稀H2SO4 500mL，應用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）5.4mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1molO3轉化為 1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是C．（填序號）
A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　C．ClO2　　　　D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作為殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：NH2Cl+H2O=NH3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　　）
A．向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中緩緩通入標準狀況下11.2mLCl2
B．向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．原子的最外電子層中有8個電子（最外層為1層時，最多有2個電子）的結構是相對穩定的結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．N2

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